Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，6g ⁴He含中子数为2N_A
2. B.
   25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液含OH⁺数目为0.2N_A
3. C.
   铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A
4. D.
   标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7N_A

Answer 1

D
分析：A、根据n=计算⁴He的物质的量，⁴He中子数为2，再根据N=nN_A计算中子数目．
B、根据pH值计算氢离子浓度，再根据Kw计算氢氧根的浓度，利用n=cV计算氢氧根的物质的量，根据N=nN_A计算氢氧根数目．
C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢元素化合价由+1价降低为0价，根据氢气计算电子转移．
D、根据n=计算乙烷的物质的量，每个乙烷分子含有7个共价键，再根据N=nN_A计算共价键数目．
解答：A、⁴He中子数为2，6g⁴He含中子数为×2×N_Amol^-1=3N_A，故A错误；
B、pH=13的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，所以1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液含OH^-数目为1.0L×0.1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B错误；
C、铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故C错误；
D、标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为×7×N_Amol^-1=7N_A，故D正确．
故选：D．
点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意公式的运用．