Question

【题目】在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（ ）

A.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为33.3%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据三段式进行

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始量（mol） 1 1 00

转化量（mol） 0.5 0.5 0.50.5

平衡量（mol） 0.5 0.5 0.50.5

由于反应前后体积不变，则可以用物质的量来计算平衡常数，

A、该温度下反应的平衡常数K＝（0.5×0.5）/(0.5×0.5)＝1，故A错误；

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，这说明降低温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是放热反应，即该反应的△H＜0，故B正确；

C．此时CO的转化率是0.5mol/1mol×100%＝50%，800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，因此剩余CO的物质的量大于2mol－2mol×50%＝1mol，则平衡时CO物质的量分数小于×100%＝33.3%，故C错误；

D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始量（mol） 1 2 0 0

转化量（mol） x x x x

平衡量（mol）1－x 2－x x x

因此有＝1，解得x＝2/3，所以平衡时CO转化率,×100%＝66.7%，故D错误；

答案选B。