题目内容
下列离子方程式正确的是
A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO
+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO
= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 
D
【解析】
试题分析：A、石灰水少量，则Ca(OH)2完全反应，离子方程式为：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O，错误；B、稀硝酸中加入过量铁粉，生成Fe2+，错误；C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气，溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?，错误；D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。
、
有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；
部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.8 | 6.3 | 5.2 |
完全沉淀的pH | 3.0 | 8.3 | 6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 。
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2：
；……（用化学式表示）
下列研究目的和示意图相符的是( )
| A | B | C | D |
研 究 目 的 | 固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g) | 固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g) +3H2(g) | 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H2O(g) | 等质量Na、K 分别与足量水反应 |
示 意 图 |
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2SO3(g)的影响
、NO
生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。
