利用氧化还原反应原理配平 ⑴ NH3 + O2 NO + H2O ⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（4分）利用氧化还原反应原理配平

⑴ 　NH₃ + 　O₂ NO + H₂O　

　 ⑵　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ = 　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

【答案】

(1) 4 5 4 6 (2)6 2 4 3 2 4

【解析】

练习册系列答案

相关题目

A、胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间

B、金属冶炼通常利用氧化还原反应原理

C、陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

D、“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气

利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：

FeSO₄+

　KNO₃+

　H₂SO₄═

　K₂SO₄+

　Fe₂（SO₄）₃+

（8分）（1）（3分）下列各组物质中： ③H₂O和 D₂O ④ CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃ ⑤ CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃

互为同位素的是；____ __；互为同素异形体是：____ __；

互为同分异构体是：___ ___。

（2）（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：

　　　FeSO₄ +　KNO₃+　H₂SO₄===　K₂SO₄+　Fe₂(SO₄)₃+ 　NO↑+　H₂O

①氧化产物为

②当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1molNa₂O₂中含有的离子数为0.4N_A

B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4N_A

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N_A

D．标准状况下，和混合气体中含有的原子数是

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molNa₂O₂中含有的离子数为0.4N_A

B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4N_A

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N_A

D．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2N_A

试题分类