题目内容
已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+； Cr2O72-→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、MnO4- |
| C、Cr2O72- |
| D、HNO3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．
解答：
解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A、1molCl2→2Cl-得2mole-，
B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
C、1molCr2O72-→2Cr3+得6mole-，
D、1molHNO3→NO得4mole-；
显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
故选C．
A、1molCl2→2Cl-得2mole-，
B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
C、1molCr2O72-→2Cr3+得6mole-，
D、1molHNO3→NO得4mole-；
显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
故选C．
点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
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