题目内容
（1）分析下列反应中水的作用．
A．2H2O 
2H2↑+O2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O?HCl+HClO D．3Fe+4H2O 
Fe3O4+4H2
试用相应的反应代号（A．B．C．D．）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是______；只作还原剂的是______；既作氧化剂又作还原剂的是______；既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
（2）写出H2SO4的电离方程式______．
解：（1）D中，水中的氢元素化合价降低，H2O只作氧化剂，B中，水中的氧元素化合价升高，水只作还原剂，A中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，C中化合价变化的元素是氯元素，水即不作氧化剂又不作还原剂，故答案为：D、B、A、C；
（2）硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-．
分析：（1）化合价升高元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（2）电离方程式中，离子团不能再拆．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及电离方程式的书写知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．
（2）硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-．
分析：（1）化合价升高元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（2）电离方程式中，离子团不能再拆．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及电离方程式的书写知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．
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