铅蓄电池是由电极和硫酸溶液构成的.放电的电极反应是: 负极:. 正极:.用铅蓄电池作电源.电解溶液.当阳极生成1.12L氧气时.铅蓄电池内消耗的物质的量是 [ ] A．0.05molB．0.10mol C．0.20molD．0.40mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

铅蓄电池是由电极和硫酸溶液构成的。放电的电极反应是：

负极：，

正极：，用铅蓄电池作电源，电解溶液，当阳极生成1.12L(标况)氧气时，铅蓄电池内消耗的物质的量是

[　　]

A．0.05mol

B．0.10mol

C．0.20mol

D．0.40mol

答案：C

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（1）（2011?江苏高考，节选）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：

Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag

Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag

．
（2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，正极的电极反应式为

xS+2e^-═S_x^2-

xS+2e^-═S_x^2-

．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是

导电和隔离钠与硫

导电和隔离钠与硫

．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的

倍．
（3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为

CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺

，正极的反应式为

O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O

O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O

．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为

（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．

（2011?山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．
（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为

2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑

2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑

．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是

CS₂[或（热）NaOH溶液]

CS₂[或（热）NaOH溶液]

．
（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为
2Na+xS=Na₂S_x，正极的电极反应式为

xS+2e^-=S_x^2-（或2Na⁺+xS+2e^-=Na₂S_x）

xS+2e^-=S_x^2-（或2Na⁺+xS+2e^-=Na₂S_x）

．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是

离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫

离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫

．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池

倍．
（3）Na₂S溶液中离子浓度由达到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）． Na₂S溶液长期放置有硫析出，是因为

2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-

2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-

（用离子方程式表示）．

Na-S电池是当前开发的一种高能蓄电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍（按相同质量计），具有工

作无噪音、无污染、价廉、安全、使用寿命长以及维修费用低等特点。常用的电池是由液体电解质将两个固体电极隔开，而Na-S电池正好相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开：一个由Na-β-Al₂O₃固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点113℃）隔开，并允许电子通过。整个装置密封于不锈钢容器内，此容器又兼作硫电极的集流器。在电池内部，电子穿过固体电解质和硫反应从而传递电流。350℃时，Na-S电池的断路电压为2.08V。已知该硫的化学式为S₈，在外电路中被还原成多硫离子。
（1）写出Na-S电池充、放电时的化学方程式_____
______________。
（2）写出Na-S电池放电时的电极反应式：正极__________________；负极__________________。
（3）Na-S电池的外室充有多孔石墨的作用是__________________________。
（4）如何判断Na-S电池充、放电完全？请提出你的设计方案。

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na₂,正极的电极反应式为。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

（3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体，溶液Ph （填“增大”“减小”或“不变”），溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为______________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是______________________。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320°C左右，电池反应为2Na+xS = NaS_x，正极的电极反应式为________________________。M（由NaO和AlO制得）的两个作用是______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。

（3）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________，向该溶液中加入少量固体CuSO₄溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”），Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________________________（用离子方程式表示）。