题目内容

实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂粉精．现已知反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(放热反应)　温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O现有三个同学分别设计的三套实验装置如图所示．

(1)

有下列几项优、缺点：a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境．请从上面几个方面对如上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在右表空格内．

(2)

如上图所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成．请从A～G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是________

(3)

实验中若用100 ml 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.15 mol，其原因是(假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生)________

答案：2．F　B　E;
解析：

(1)

①d,a、e;②f,a、c;③b,c、e

(3)

小于,浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应停止


练习册系列答案
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某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
E
E
装置（填装置序号）制Cl2，通过
分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
，D：
溶液没有明显变化
溶液没有明显变化
．
（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（结合反应方程式）．
回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化铵和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．
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根据如图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）2 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为
 
．
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（3）过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
 
．
（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为
 
．
（5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有
 
．

回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

生成氢氧化物沉淀的pH

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为___________________________________________

 (2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是____________________________________________________________。

(3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是___________________________________________________________。

(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反应的离子方程式为_____________________________________________。

(5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有________________________

 
某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl2，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为______ Mn 2++Cl2↑+2H2O

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