题目内容

10．能防止贫血的一种元素是（　　）
A．铁B．碘C．铜D．镁

分析 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，据此解题．

解答 解：由于铁是血红蛋白的重要成分，缺铁易造成贫血，人体应适量补充的微量元素是铁．
故选A．

点评 本题考查微量元素对人体健康的重要作用，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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20．下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O
只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁制菜刀生锈（Fe2O3•nH2O）D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
18．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两都能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2个．
（1）写出下列元素的符号：BMg，DSi，ES．
（2）写出A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（3）E的气态氢化物的电子式为．．
（4）用电子式表示B、F形成化合物的过程：．
5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．降温，使平衡左移，c（H+）减小，溶液呈碱性
D．将水加热，Kw增大，pH不变
15．（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目．CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2；．
（2）2.8gCO的物质的量为0.1mol，含有1.204×1023个原子，完全与氧化铜反应时失去电子0.2mol．
2．水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答：
①2F2+2H2O═4HF+O2       
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑              
④2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是③ （填写序号，下同）；水只作还原剂的是①；水既作氧化剂，又作还原剂的是④．
19．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
B．容器内气体密度不随时间变化
C．v （X）：v （Y）=l：2
D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ
7．向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，平衡后测得NH3的体积分数为20%．
（1）在恒温恒容下，向密闭容器中加入0.3mol N2，x mol H2和y mol NH3，达到平衡后，NH3的体积分数仍为20%，则x=0.9mol，y=1.4mol．
（2）在恒温恒压下，按下列方式投料起始反应，平衡时NH3的体积分数仍为20%的有①②（填序号）．
①n（N2）=0，n（H2）=0，n（NH3）=4mol
②n（N2）=$\frac{1}{3}$mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=0
③n（N2）=1mol，n（H2）=0，n（NH3）=2mol．

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