题目内容

4．一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5

分析 H2O2恰好将XO4-还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．

解答 解：H2O2恰好将XO4-还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×（7-x）=5×2×（1-0），x=2，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-═A1O2-+H2↑
C．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
12．下列物质中，属于非电解质的是（　　）
A．硝酸钾B．氨水C．酒精D．铜
19．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-
9．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg
16．（CN）2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途．
（1）写出（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式．（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O
（2）画出CN-、（CN）2的路易斯结构式．、
（3）室温时，向Cu2+盐溶液中加入CN-离子时，可以得到白色沉淀并放出（CN）2气体；继续加入过量CN-，白色沉淀溶解得到无色溶液．写出这个过程中的两个反应的离子方程式：4CN-+2Cu2+=2CuCN↓+（CN）2↑、CuCN+3CN-=Cu（CN）43-．
（4）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉使CN-转化为无毒的物质，写出离子方程式（漂白粉用ClO-表示）．2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl-．
13．J是一种燃料油添加剂，其合成路线如下：

已知：2CH3COOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O
请回答下列问题：
（l）反应类型：a加成反应、b消去反应、p水解反应
（2）A分子中有3种化学环境不同的氢原子，A的结构简式是CH3CH（OH）CH3；
（3）F的结构简式是ClCH2CH=CHCH2Cl，H的结构简式是HOOCCH=CHCOOH；
（4）①F转化为G的化学方程式是CH2ClCH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH=CHCH2OH+2NaCl；
②E+K→J的化学方程式是；
（5）下列说法中不正确的是①②③．
①CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2互为同系物
②G转化为H可以用酸性高锰酸钾溶液作为氧化剂
③H转化为K属于消去反应
（6）与D具有相同官能团的D的同分异构体有2种．
14．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A，取n g混合物A进行下列操作：

填空和回答下列问题
（1）物质B的电离方程式为CaCO3（熔融）═Ca2++CO32-．
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计不严谨，这一步的正确设计方案应是蒸发结晶操作前，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至不产生气体．
（3）假设物质B经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为mg．则该样品中NaCl的质量为（n-1.11m）．

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