Question

　　下列粒子半径大小比较正确的是(　)

　　A．r(Na^＋)＜r(Mg^2＋)＜r(Al^3＋)＜r(O^2-)

　　B．r(S^2-)＞r(Cl^-)＞r(Na^＋)＞r(Al^3＋)

　　C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S)

　　D．r(Cs)＞r(Rb)＞r(K)＞r(Na)

 

Answer 1

答案：BD
解析：

解析：影响粒子半径大小的主要因素是：①核电荷数，②核外电子层数．其规律是：粒子的核电荷数相同，核外电子数愈多，粒子的半径愈大；粒子的电子层数相同，核电荷数愈大，则粒子半径愈小． 　　A项中，O2-、Na＋、Mg2＋、Al3＋的电子数都是10个，电子层数相同，电子层结构都是 但这些离子的核电荷数是逐渐增大的，因而其离子半径的大小顺序是：r(O2-)＞ r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)． 　　B项中，S2-、Cl-有18个电子，都有三个电子层，其离子半径肯定大于Na＋、Al3＋离子半径，由于S为16号元素，其原子(离子S2-)的原子核核电荷数为16，Cl-中原子核核电荷数为17，所以其半径大小顺序是：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)．B正确． 　　C项中各原子都具有3个电子层，且各原子核电荷数逐渐增加，其原子半径应逐渐减小． 　　D项中，从碱金属的原子结构可知各原子的电子层数分别是：Na—3，K—4，Rb—5，Cs—6．其原子半径大小顺序应是：r(Cs)＞r(Rb)＞r(K)＞r(Na)．