Question

选做[物质结构与性质]（10分)

已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为______<______<______ (填元素符号)。

（2）E元素基态原子的电子排布式为________________________________。

（3）XZ2的分子中含有 个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________ 。

（5）将YH3通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式 。

Answer 1

（1）C＜O＜N （2） ls22s22p63s23p63d104s1 （3） 2

（4）H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键

（5）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（要加热条件）

【解析】

试题分析：X原子核外电子有6种不同的运动状态，即X原子有6个电子，所以X是C元素；Z原子L层上有2对成对电子，则L层电子数是6个，所以Z是O元素，则Y是N元素；Q是第三周期中电负性最大的元素，第三周期电负性最大的元素是Cl，则Q是Cl元素；E+的M层3d轨道电子全充满，则E元素原子的最外层是4s1，则E是Cu元素。

（1）同周期元素的第一电离能随核电荷数的增加而增大，但N元素原子的2p轨道是3个电子，为半充满的稳定状态，则N>O，所以X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；

（2）Cu元素核外有29个电子，根据电子的排布规律，Cu基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1；

（3）CO2分子中，C与O原子之间形成C=O双键，所以共有2个π键；

（4）O氢化物的沸点比Cl氢化物的沸点高，是因为水分子间存在氢键，使沸点升高；

（5）将NH3通入灼热CuO中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染，则红色固体为Cu，其余产物为氮气和水，所以反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。

考点：考查元素的推断，物质结构与性质的应用