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将适量铜粉放入FeCl
3
溶液中，完全反应后，溶液中的Fe
3+
和Cu
2+
浓度相等，则已反应的Fe
3+
和未反应的Fe
3+
的物质的量之比是………………（ ）
A．2 ：3
B．3 ：2
C．1 ：2
D．2 ：1
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D
略
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人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是
A．浓H
2
SO
4
B．稀HNO
3
C．盐酸
D．CuSO
4
溶液
某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)
3
具有两性，Cu(OH)
2
也具有两性吗？
② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③ CuO有氧化性，能被H
2
、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
实验探究
⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO
4
溶液、
（填试剂），同时进行相关实验。
⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)
2
固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式
。
⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO
4
变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。
X气体的摩尔质量
，B中发生反应的化学方程式为
。
(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
.
（答1条即可）
实验结论
⑴Cu(OH)
2
具有两性。证明Cu(OH)
2
具有两性的实验现象是
.
。
⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：
.
⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。
（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H
2
4.48L（标准状况）。求：
（1）原混合物中Fe的质量分数。
（2）消耗HCl的物质的量。
下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他均为化合物．试回答下列问题：
（1）写出物质C的化学式：
（2）写出物质B的一种用途：
（3）以J的饱和溶液制备胶体的操作为
。
（4）写出下列反应的方程式：
A→F的离子方程式
．
H→I的化学方程式
试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式
（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用
（选填序号）
A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN溶液 C、浓氨水 D、酸性高锰酸钾
将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO
3
溶液中，恰好完全反应，产生NO
2
和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO
3
的物质的量为
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中n(Fe
2+
): n(Fe
3+
)=1:2.则已反应的Fe
3+
和未反应的 Fe
3+
的物质的量之比为
A．1:2
B．1:3
C．2:3
D．3:2
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是
A．硫酸
B．碘水
C．硝酸锌
D．氯化铜
若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末，反应结束后，下列不可能出现的结果是
A．铁、铜都有剩余，溶液中只有Fe
2+
B．铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe
3+
、一定有Fe
2+
和Cu
2+
C．铁有剩余、铜没剩余，溶液中只有Fe
2+
、Cu
2+
D．铁没剩余、铜有剩余，溶液中一定没有Fe
3+
关 闭
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