Question

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）===Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－===Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．由电池的总反应方程式可知：电池工作时，Zn 失去电子，被氧化；而MnO2得到电子，发生还原反应，A正确。B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－＝Mn2O3（s）＋2OH－（aq），B正确；C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；D．电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少65g，D正确，答案选C。