题目内容
5．在大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是（ ）| A． | 人口不断增多，呼吸作用增加 | B． | 绿色植物减少，光合作用减少 | ||
| C． | 大量燃烧矿物燃料 | D． | 冰箱中致冷剂“氟里昂”的泄漏 |
分析 含碳化合物的大量燃烧是造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因，据此解答．
解答 解：A．人口不断增多，呼吸作用增加能够引起二氧化碳含量增加，但是不是主要原因，故A不选；
B．光合作用减少不是造成二氧化碳含量增加的主要原因，故B不选；
C．大量燃烧矿物燃料，能够产生大量的二氧化碳，是造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因，故C选；
D．“氟里昂”的泄漏造成臭氧层空洞，不是造成二氧化碳增多的主要原因，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查了环境污染与治理，了解了二氧化碳气体产生的主要原因是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙．在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）
| A． | SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S | B． | SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 | ||
| C． | SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 | D． | SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S |
13．新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式．下列材料属于合成材料的是（ ）
| A． | 陶瓷 | B． | 聚乙烯塑料 | C． | 棉麻织物 | D． | 铝合金 |
20．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
| 物质的性质与用途 | 安全常识 | ||
| A | 氮气性质稳定--填充食品袋防腐 乙醇具有可燃性--可用作燃料 一氧化碳具有还原性--可冶炼金属 | B | 假酒中毒--由乙醇引起 瓦斯爆炸--由天然气引起 假盐中毒--由黄曲霉素引起 |
| 元素与人体健康 | 日常生活经验 | ||
| C | 缺铁-易引起贫血 缺钙-易得佝偻病 缺碘-易引起甲状腺肿大． | D | 去除衣服上的油污-用汽油洗涤 区别硬水软水--常用肥皂水检验 使煤燃烧更旺--把煤做成蜂窝状 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．机动车尾气排放的氮的氧化物，是城市空气污染源之一，其中一种含氮元素的质量分数为46.7%，它是（ ）
| A． | N2O | B． | NO2 | C． | NO | D． | N2O5 |
17．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 | |
| B． | 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 | |
| C． | 用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜 | |
| D． | 配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌 |
14．实验室中不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来．合理而又简单的灭火方法是（ ）
| A． | 用水冲灭 | B． | 用泡沫灭火器扑灭 | ||
| C． | 用嘴吹灭 | D． | 用湿抹布扑灭 |
15．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
回答下列各题?
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最强的是H3PO4?，最弱的是HS-．
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则
①该温度下水的Kw=1×10-13．
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
．
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00mL．
③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.75×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最强的是H3PO4?，最弱的是HS-．
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则
①该温度下水的Kw=1×10-13．
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
．
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00mL．
③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．