题目内容
【题目】回答下列问题：
（1）25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)为_______。
（2）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝_____，溶液中c(OH-)为_____。
（3）25℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。
（4）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“碱”)性。
（5）25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。该温度下将20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________。
【答案】10-11 mol·L－1 10-12 10-10 mol·L－1 
或
酸 由于K(CH3COOH)<K(HSCN)，故相同温度、相同物质的量浓度和体积时，HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+)，故与NaHCO3反应速率大
【解析】
(1)盐酸中氢离子抑制了水的电离，盐酸中氢氧根离子来自水的电离，结合c(OH-)=
计算；
(2)由pH=6的蒸馏水可知，该温度下水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6 mol/L，结合Kw=c(OH-)×c(H+)计算水的离子积；NaHSO4电离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离；根据原子守恒分析；
(3)醋酸pH＝b，可知c(H+)=1.0×10-b mol/L，结合CH3COOH
H++CH3COO-及
计算；
(4)醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，结合电荷守恒分析。
(1)盐酸中氢氧根离子来自水的电离,则25°C时pH=3的盐酸中水电离出的c(OH-)=
=
=10-11mol/L；
(2)由pH=6的蒸馏水可知，该温度下水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6 mol/L，此时Kw=c(OH-)c(H+)=1.0×10-12； NaHSO4电离出的氢离子抑制了水的电离溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离产生的c(OH-)=
，故答案为1.0×10-12，10-10 mol·L－1；
(3)醋酸pH＝b，可知c(H+)=1.0×10-bmol.L-1，由CH3COOH H++CH3COO-可知=
=，故答案为或；
(4)CH3COOH为弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，故答案为：酸；
(5)由题意可知，Ka(CH3COOH) <Ka(HSCN)，故相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+)，故反应初始阶段，HSCN与NaHCO3反应速率大。故答案为：由于K(CH3COOH)<K(HSCN)，故相同温度、相同物质的量浓度和体积时，HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+)，与NaHCO3反应速率大。
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