题目内容
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，观察不到的现象是
- A.金属钠浮在水面上，并熔成小球
- B.金属钠周围有气泡生成，周围的溶液变红
- C.金属钠小球向各方向移动，并逐渐缩小
- D.水中有NaOH生成
D
练习册系列答案
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某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
请回答下列问题：
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
由实验③可以得出非金属性氯 硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是 或 ．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mo1?L-1盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 |
| ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | |
| ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
由实验③可以得出非金属性氯 硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是 或 ．