题目内容

已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，推断：n=______，R元素在RO₃^n-中的化合价是______．

化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以-n+（-6）+（+6）=-1，故n=1；
离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以（-2）×3+x=-1．x=+5；
故答案为：1；+5；

练习册系列答案

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中若有71克Cl₂生成，转移的电子数为个．
（2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3S↓+3H₂O
氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）已知离子反应：RO₃^-+6I^-+6H⁺═R^n-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=，R元素在RO中的化合价是．
（4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的__．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，请你预测，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________H₃PO₄(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族。
(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：____________________________。
(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R元素的名称为________。
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_______________________________________。

（10分）（1）在一定条件下,RO₃^n-与I^-在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为: RO₃^n-+6H^＋+6I^-＝R^-+3I₂+3H₂O,已知R^-的最外层为8电子结构。

①RO₃^n-中R元素的化合价是_________，n= ；

②R元素的原子最外层有_________个电子。

（2）在3BrF₃＋5H₂O=HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂的反应中（F在化合物中显-1价），每3 mol的BrF₃中被还原的BrF₃的物质的量是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(6分)已知离子反应：RO＋6I^－＋6H^＋===R^－＋3I₂＋3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO₃^-中的化合价是______________。

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