题目内容

（10分）（1）在一定条件下,RO3n-与I-在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为: RO3n-+6H＋+6I-＝R-+3I2+3H2O,已知R-的最外层为8电子结构。

①RO3 n-中R元素的化合价是­­­­­­­­­­­­­­_________，n=  ；

②R元素的原子最外层有_________个电子。

（2）在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2的反应中（F在化合物中显-1价），每3 mol的BrF3中被还原的BrF3的物质的量是  ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为  。

（1）+5 ， 1；7。

（2）2mol，21

练习册系列答案
相关题目
某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
．
b、操作②中加入适量X的作用是什么
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
；X的首选物的化学式是：
MnO2
MnO2
．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
．若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为
3n
4
3n
4
、
3n
4
3n
4
．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？
如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
．
二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料，以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

I：（1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2）
0.0003mo1?L-1?min-1
0.0003mo1?L-1?min-1
．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
①该反应的△H
＜
＜
0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=
V2
a2
V2
a2
（用含a、V的代数式表示）．
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）
④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
0.55
0.55
倍．
II：某温度下，向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的转化率随时间变化关系如图2，回答下列问题：
（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是
C
C
（填字母）．
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D．该反应一定是放热反应   E．该反应使用催化剂意义不大
（2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0mol H2O（g），请在原坐标图3中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来．
（2011?江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 
催化剂
.
△
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3
．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
提高铁元素的浸出率
提高铁元素的浸出率
、
抑制Fe3+水解
抑制Fe3+水解
．
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
Cl2 HCl
Cl2 HCl
（写化学式）．
（1）在一定条件下，21.6gA单原子单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molACl x，则x=
3
3
，A的摩尔质量为
27g?mol-1
27g?mol-1
．
（2）写出H2SO4的电离方程式
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
，写出NaHCO3的电离方程式
NaHCO3═Na++HCO3-
NaHCO3═Na++HCO3-
．
甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
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（1）写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学反应方程式：
 
．
（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为V L）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示，则
①p1
 
（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②在其他条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在p1压强下，100℃时，反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为
 
．（用含a、V的代数式表示）
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（3）图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为
 
．
（4）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
则反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．

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