题目内容
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置 。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置 。该分离方法的名称为 。
（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是 (填写序号)。
A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
试回答下列问题：
（1）上述反应平衡常数的表达式为 _____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 _________ （选填字母）。
A | B | C | D | |
n（CO2）/mol | 3 | 1 | 0 | 1 |
n（H2）/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n（CO）/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n（H2O）/mol | 5 | 2 | 3 | 2 |
（4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是 ________。