题目内容
4．根据系统命名法原则判断，下列有机物的命名正确的是（ ）| A． | 3，3-二甲基丁烷 | B． | 3-甲基-2-乙基-1-戊烯 | ||
| C． | 3，4-二甲基-3-戊烯 | D． | 2，3-二甲基-1-己炔 |
分析 A、丁烷的命名中出现：3.3-二甲基，说明没有满足取代基编号之和最小原则；
B、烯烃命名选取含有碳碳双键的最长碳链；
C、戊烯中出现3-戊烯，说明不是选取距离双键最近的一端命名为1号碳；
D、C最多可以成4对共价键，据此判断即可．
解答 解：A、3，3-二甲基丁烷，编号时必须满足取代基的编号之和最小，正确命名为：2，2-二甲基丁烷，故A错误；
B、3-甲基-2-乙基-1-戊烯，最长碳链为5，在3号碳上含有1个甲基，在2号碳上含有1个乙基，符合烯烃的命名规则，故B正确；
C、3，4-二甲基-3-戊烯：的命名中，编号应该从距离碳碳双键最近的一端开始，该有机物中，碳碳双键位于2、3号C之间，两个甲基位于2、3号C，该有机物正确名称为：2，3-二甲基-2-戊烯，故C错误；
D、2，3-二甲基-1-己炔的命名中2号C成键数为5，不符合C的成键规律，故D命名错误，故选B．
点评 本题考查了有机物的命名，注意烯烃、炔烃的命名，必须指出官能团碳碳双键、碳碳三键的位置，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| B． | pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN- | |
| D． | 与铝反应生成氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
12．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知摩尔盐在隔绝空气的条件下加热至500°C时可完全分解．根据所学知识和有关原理分析，其分解产物肯定不正确的是（ ）
| A． | Fe2O3 SO2 NH3 H2O | B． | FeO SO3 NH3 H2O | ||
| C． | Fe2O3 SO2 SO3NH3 H2O | D． | FeO SO2 NH3 H2O |
19．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应Ⅰ在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是CD．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图2． 溶液中OH-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
| 温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
| 298 | K1 | K2 | |
| 398 | K1′ | K2′ |
（2）相同条件下，反应Ⅰ在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是CD．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图2． 溶液中OH-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
，写出戊的电子式
；
NaHCO3+NaOH；（用化学反应方程式表示）
7．如图所示两种有机物的描述不正确的是（ ）
| A． | 互为同分异构体 | B． | 可用银氨溶液区分 | ||
| C． | 均能与溴水反应但反应类型不同 | D． | 分子中共平面的碳原子数一定相同 |