题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中存在反应
，当加入CaCO3固体后，溶液颜色变浅
B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，后者损失的BaSO4沉淀较少
C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D.合成氨工业中新发明的钌基催化剂的催化作用优于传统的铁催化剂
【答案】D
【解析】
A．氯水中存在反应Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，当加入CaCO3固体后，消耗溶液中的H+，平衡正向移动，Cl2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，用0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，溶液中的硫酸根离子，对硫酸钡的溶解起到抑制作用，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．2SO2+O2
2SO3 ，增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．催化剂能同等倍数的改变正逆反应速率，不影响反应物的平衡转化率，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
答案选D。
【题目】硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。
完成下列计算：
（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3
H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。
（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：
（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）
组别 | 甲（mL） | 乙（mL） | 沉淀的物质的量（mol） |
① | 140 | 10 | 0.02 |
② | 10 | 140 | 0.02 |
③ | 20 | 560 | 0.04 |
请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？
