Question

　　为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体．

　　为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氢气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为________；

(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L；

(3)试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比；

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)H+＋OH－＝H2O,NH4+＋OH－NH3↑＋H2O 　　(2)0.84L 　　(3)设：7.4g样品中(NH4)2SO4的物质的量为x，NH4HSO4的物质的量为y 　　则　　132g·mol－1·x＋115g·mol－1·y＝7.4g 　　2x＋y＝1.68L/22.4L·mol－1 　　解得：x＝0.0125mol　　y＝0.05mol 　　n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝0.0125mol∶0.05mol＝1∶4 　　(4)Ⅲ,5.0mol·L－1

提示：

(2)提示：由数据Ⅰ和Ⅱ　　7.4g/1.68L＝14.8g/3.36L 　　可知：当样品质量≤14.8g时，NaOH足量，即样品质量与氨气体积之比为定值，则： 　　V(NH3)＝3.7g×1.68L/7.4g＝0.84L