Question

8．下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）所需浓H₂SO₄的体积为13.6mL．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
（4）冷却后，将上述溶液转移到500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中．
（5）加水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸物质的量浓度；
（2）根据稀释定律计算需要浓硫酸体积；
（3）将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，进行稀释，防止溅出；
（4）配制500mL溶液，需要500mL容量瓶；
（5）加水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸体积为$\frac{500mL×0.5mol/L}{18.4mol/L}$=13.6mL，故答案为：13.6mL；
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，故答案为：烧杯；
（4）冷却后，将上述溶液转移到500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；
（5）加水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀，故答案为：1-2cm；胶头滴管．

点评 本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数关系．