题目内容

同温同压下，下列气体所占体积最大的是（　　）
A．56gN2B．16gO2C．32gH2SD．6gH2
同温同压下，气体的Vm相同，由n=
m
M
=
V
Vm
可知，气体的物质的量越大，则体积越大，
A．n（N2）=
56g
28g/mol
=2mol；
B．n（O2）=
16g
32g/mol
=0.5mol；
C．n（H2S）=
32g
34g/mol
=0.94mol；
D．n（H2）=
6g
2g/mol
=3mol，
则物质的量最大的是H2，体积应最大．
故选D．
练习册系列答案
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下列物质中氧原子数目与15.6gNa2O2中氧原子数一定相等的是（　　）
A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4
X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B．同温同压下，同质量的X、Y气体，它们的体积比为______，密度之比为______；同温同压下的X、Y气体体积相同，则X与Y的质量比为______，物质的量之比为______．
1molH2SO4中含______个氢原子，4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______．
已知硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量是10.8，则10B的质量分数为（　　）
A．20%B．小于20%C．大于20%D．80%
下列物质中所含分子的物质的量最多的是（　　）
A．56gN2B．1.5molO2
C．100gCl2D．3.01×1023个SO2分子
等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是（　　）
A．原子个数之比为5：4B．氢原子个数之比为4：3
C．分子个数之比为16：17D．质量比为16：17
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）
A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl
某温度下，测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．则此温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______．
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______．

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