Question

实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C₂H₅OH（密度为0.80 g·cm^－3）；36 mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^－1；25 mL水．试回答下列问题：

（1）该实验应选择下图中的a还是b装置？___________

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？___________

A．50 mL 　　 　　　　　　  B．100 mL　　　　　　　　   C．150 mL　　　　　　　　  D．250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是___________

A．A进B出　　　　  B．B进A出　　　　  C．从A进或B进均可

（4）可能发生的副反应为：_________、___________、___________（至少写出三个方程式）．

（5）反应实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：（1）由题给信息，反应需要加热，所以应采用装置a． （2）烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的～之间．由于： V（C2H5OH）＝0.25 mol×46 g·mol－1÷0.80 g·mL－1＝14 mL 所以混合后液体的总体积约为（忽略了混合时液体体积的变化）： V总≈36 mL＋25 mL＋14 mL＝75 mL 所以150 mL的烧瓶最合适． （3）为了防止冷凝器破裂，冷凝水应下进上出． （4）可能发生的副反应有：①C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚，②浓H2SO4氧化HBr，③C2H5OH脱水炭化等反应． （5）溴乙烷棕色是由于溶解了Br2的缘故，可用质量分数小于5%的稀NaOH（aq）洗涤除去，采用稀NaOH（aq）是为了防止C2H5Br的水解． 答案：（1）a　（2）C　（3）A （任意选取三个反应） （5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷．