Question

11．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． pH=4的氯化铵溶液中：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O ）=1×10^-4mol•L^-1
• B． pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②
• C． pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合：c（Na⁺）=c（F^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

Answer 1

分析 A．NH₄⁺水解生成NH₃•H₂O，且水解程度不大，水解显酸性；
B．NaOH抑制水的电离，而NaClO促进水的电离；
C．等体积混合后，溶液的溶质为NaF、HF，溶液显酸性；
D．HCl为强酸，稀释10倍后，pH增大1个单位．

解答 解：A．NH₄⁺水解生成NH₃•H₂O，且水解程度不大，水解显酸性，则c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1＞c（NH₃•H₂O ），故A错误；
B．NaOH抑制水的电离，而NaClO促进水的电离，则两种溶液中水的电离程度：①＜②，故B正确；
C．等体积混合后，溶液的溶质为NaF、HF，溶液显酸性，则离子浓度为c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．HCl为强酸，稀释10倍后，pH增大，则pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，可知a=b-1，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查离子浓度的比较及盐类水解，为高频考点，把握电离与水解、酸碱混合后离子浓度关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．