Question

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量的稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半，加入过量的K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤洗涤，烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

（1）计算磁性粉末材料中，氧元素的质量分数。

（2）确定该材料的化学式。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）20.45%      （2）BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）

提示：

依题意n(Ba2＋)＝n(BaSO)＝＝0.04 mol n(Fe3＋)＝2n()＝2××2＝0.08 mol 所以n(O)＝＝0.16 mol （1）氧元素的质量分数：×100%＝20.45% （2）n(Ba2＋)∶n(Fe3＋)∶n(O)＝1∶2∶4 所以组成BaFe2O4。