Question

12．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
• B． 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
• C． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• D． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

Answer 1

分析 A、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；
B、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；
C、能量越低越稳定；
D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．

解答 解：A、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数，故A正确；
B、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；
C、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石能量高，则石墨稳定，故C错误；
D、由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，故D正确；
故选：C．

点评 本题虽难度不大，但考查范围广，考查知识基础、全面，是一道好题．