某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质0.6 g与氧气充分作用.可得到1.0 g化合物XO.则该元素在周期表中的位置是 A.第二周期 B.第三周期 C.ⅡA族 D.ⅢA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质0.6 g与氧气充分作用，可得到1.0 g化合物XO，则该元素在周期表中的位置是( )

A.第二周期 B.第三周期 C.ⅡA族 D.ⅢA族

解析：先根据化学方程式列式求出相对原子质量，然后根据核外电子数等于核内中子数，则质子数、原子序数为相对原子质量的一半，便可断定元素的种类。

设X的相对原子质量为a，则：

2X+O₂2XO

2a 2 (a+16)

0.6 g 1.0 g

则，解得a=24。

X的原子序数为12，该元素是镁，位于周期表的第三周期ⅡA族。

答案：BC

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第3周期ⅣA族

．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则：
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性

＞

H₂S

（填化学式）．
②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O

．

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某元素X的核外电子数等于核内中子数，取1.4 g该元素的单质与氧气充分作用，可得到3 g化合物XO₂，该元素在周期表中的位置是( )

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某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气完全反应，可得到6g化合物XO2，则该元素位于周期表中

A．第3周期

B．第2周期

C．第ⅣA族

D．第ⅤA族

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