题目内容

红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr（NO3）2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr（NO3）2、Mg粉、Al粉．由此可判断产生红焰色的元素是（　　）
A、MgB、SrC、KD、Cl
分析：根据镁燃烧时放出耀眼的白光，而钾的焰色反应为紫色来解答．
解答：解：因镁燃烧时放出耀眼的白光，而钾的焰色反应为紫色，所以由此可判断产生红焰色的元素是Sr，
故选：B．
点评：本题考查了金属的焰色反应，根据排除法即可解答．
练习册系列答案
相关题目
合成氨工业的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0工业合成氨生产示意图如图1所示．

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
．随着温度升高，K值
减小
减小
（填增大、减小、不变）
（2）Y的主要成分为
N2、H2
N2、H2
；
（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）
BC
BC
；
A．温度、压强对化学平衡的影响；
B．铁触媒在该温度时活性大；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制．
（4）改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
b
b
，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
a
a
．
（5）合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N2、H2的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L．则该合成氨厂N2的转化率为多少？
．
某铝合金的主要成分为Al、Cu、C三种物质，取样品进行下列实验（部分产物略去）．

（1）Y中红色固体是
Cu
Cu
（填化学式）．
（2）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀产生，取上层清液，通入过量CO2发现有白色沉淀产生．蓝色沉淀是
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．写出生成白色沉淀的离子方程式：
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-
．
（3）Z为一种或两种气体．
①若Z为两种气体的混合物，则反应I的浓酸为
浓硝酸
浓硝酸
．
②若Z只为一种气体，为了验证反应I中生成的两种气体成分，有同学设计了下列实验（如图）．
A、B、C、D装 置中盛放的试剂是：A
a
a
； B
c
c
；C
a
a
；D
b
b
（填字母）．其中装置B中发生反应的离子方程式为
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
．
a．品红溶液 b．澄清石灰水 c．KMnO4酸性溶液．
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”． 1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
高温
 W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
K=
c3(H2O)
c3(H2)
K=
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
60%
60%
；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为
吸热
吸热
反应 （填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一阶段反应的化学方程式为
2WO3+H2=W2O5+H2O
2WO3+H2=W2O5+H2O
；580℃时，固体物质的主要成分为
W2O5和WO2
W2O5和WO2
；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
1：1：4
1：1：4

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g） 
1400℃
约3000℃
 WI4（g）．下列说法正确的有
AB
AB
．
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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