题目内容
已知KMnO4、MnO2在酸性条件下将草酸钠(Na2C2O4)氧化，离子反应为：
2MnO4—＋5C2O42—＋16H+＝＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O42—＋4H+＝＝Mn2+＋2CO2↑＋2H2O
为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g无水草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸(杂质不反应)，充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀后从中取出25.00mL，再用0.02mol/LKMnO4溶液滴定．当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．求该软锰矿中MnO2的质量分数．
答案：72.5%
练习册系列答案
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活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：
根据上表提供的信息，回答下列问题：
（1）“废渣1”的主要成分是 ．
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式： MnO 4-+ Mn2++ = MnO2↓+ H+
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在 试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．
（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1
试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式： ．
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是 ．
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有 ．
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO2 0.224L，碱式碳酸锌的化学式为 ．
| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.2 | 5.2 | 6.4 | 8.6 |
| 沉淀完全的pH | 9.0 | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 10.1 |
（1）“废渣1”的主要成分是
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在
（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1
试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO2 0.224L，碱式碳酸锌的化学式为
