题目内容
16．（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是S2-＞S＞Cl＞N．①基态X的原子结构示意图：
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2-的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式：
（2）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞D＞C，离子半径由大到小的顺序是D＞C＞A＞B，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．
分析 （1）X为S原子，Y为Cl原子，Z2-为S2-，W为N原子，电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小，同种元素的阴离子的半径大于原子半径；
（2）电子层结构相同的离子An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小．
解答 解：（1）①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子，
②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子，
③基态Z2-的电子排布图：，Z2-为S2-，
④W基态原子有2个能层，电子式：，W为N原子；
电子层数越多，半径越大，则半径：N＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径：Cl＜S，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S2-；
所以半径：S2-＞S＞Cl＞N；
故答案为：S2-＞S＞Cl＞N；
（2）电子层结构相同的离子An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、D处于同一周期，原子半径D＞C；A、B处于同一周期，原子半径A＞B，所以这几种原子半径大小顺序是A＞B＞D＞C，；电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：D＞C＞A＞B．
故答案为：A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D．
点评 本题考查原子半径大小比较，侧重考查分析能力，明确原子半径比较方法是解本题关键，离子半径大小比较也是常考查点，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（ ）
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| D． | HCN的结构式为H-C≡N |
6．关于配制物质的量浓度溶液的说法中正确的是（ ）
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