(1)下列四种粒子中.半径按由大到小的排列顺序是S2-＞S＞Cl＞N．①基态X的原子结构示意图:②基态Y的价电子排布式:3s23p5③基态Z2-的电子排布图:④W基态原子有2个能层.电子式:(2)已知An+.B(n+1)+.Cn-.D(n+1)-都具有相同的电子层结构.则A.B.C.D的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞D＞C.离子半径由大到小的顺序是D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是S^2-＞S＞Cl＞N．
①基态X的原子结构示意图：

②基态Y的价电子排布式：3s²3p⁵
③基态Z^2-的电子排布图：

④W基态原子有2个能层，电子式：

（2）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞D＞C，离子半径由大到小的顺序是D＞C＞A＞B，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．

分析（1）X为S原子，Y为Cl原子，Z^2-为S^2-，W为N原子，电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小，同种元素的阴离子的半径大于原子半径；
（2）电子层结构相同的离子Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小．

解答解：（1）①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子，
②基态Y的价电子排布式：3s²3p⁵，则Y为Cl原子，
③基态Z^2-的电子排布图：，Z^2-为S^2-，
④W基态原子有2个能层，电子式：，W为N原子；
电子层数越多，半径越大，则半径：N＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径：Cl＜S，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S^2-；
所以半径：S^2-＞S＞Cl＞N；
故答案为：S^2-＞S＞Cl＞N；
（2）电子层结构相同的离子Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、D处于同一周期，原子半径D＞C；A、B处于同一周期，原子半径A＞B，所以这几种原子半径大小顺序是A＞B＞D＞C，；电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：D＞C＞A＞B．
故答案为：A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D．

点评本题考查原子半径大小比较，侧重考查分析能力，明确原子半径比较方法是解本题关键，离子半径大小比较也是常考查点，题目难度中等．

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7．实验室可用NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如图所示：回答下列问题：

（1）仪器a的名称为圆底烧瓶；B中H₂O₂发生氧化反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）；装置C的作用是防止倒吸．
（2）该实验必须使NaClO₃稍微过量，目的是使Na₂SO₃完全反应，避免产生SO₂．
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^-，则另一种为ClO₃^-．
（5）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HNO₃   ②稀H₂SO₄    ③K₂SO₃溶液④BaCl₂溶液     ⑤FeCl₂溶液    ⑥KSCN溶液
（6）25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中c（CIO₂^-＞c（CH₃COO^-（填“＞”“＜”或“=”；已知HC1O₂的电离常数为1.1×10^-2mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数为1.7×10^-5mol•L^-1）若要使两溶液的pH相等应bd（填序号）
a．向NaClO₂溶液中加适量水
b．向NaClO₂溶液中加适量NaOH固体
c．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体
d．向CH₃COONa溶液中加适量的水．

4．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型（共4小问，化学方程式每个2分，反应类型每个1分，共12分）：
（1）溴苯的制备C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr、取代反应
（2）用甲苯制备TNT

、取代反应
（3）由丙烯制备聚丙烯

、加聚反应
（4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：CH₂BrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{乙醇△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H₂O、消去反应．

11．下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（　　）

	A．	常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化
	B．	氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
	C．	在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性
	D．	浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

1．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

下列6种物质：A．P₄（白磷），B．SiO₂，C．CaCl₂，D．Ca（OH）₂，E．NaF，F．CO₂，固态下都为晶体，回答下列问题：（填字母编号）
（1）熔化时与破坏（1）晶体类型相同化学键的有CDE；
（2）其中与（2）晶体类型相同的有B，它们属于原子晶体．
（3）与（3）晶体类型相同的有A，熔化时需要破坏分子间作用力．
（4）分析对比（2）（4）晶体，硬度较大的是（2）．
（5）上述（1）-（3）三种晶体通常熔点由高到低的排列顺序为（填数字编号）（2）（1）（3）．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₄）
	B．	同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄②NH₄③NH₃•H₂O c（NH₄⁺）由小到大的顺序是：②＞①＞③
	C．	0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）-C（OH^-）
	D．	0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol•L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1

5．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（　　）

	B₁₂结构单元	SF₆分子	S₈分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K		易溶于CS₂

	A．	单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含有20个正三角形
	B．	SF₆是由极性键构成的非极性分子
	C．	固态硫S₈属于原子晶体
	D．	HCN的结构式为H-C≡N

6．关于配制物质的量浓度溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度溶液的实验中，不需要精确量取水的用量
	B．	溶液注入容量瓶前不需要恢复到室温
	C．	用胶头滴管定容后需反复倒转摇匀，若发现液面低于刻度线时要小心地加些水
	D．	若加水定容时超过了刻度线，赶快用胶头滴管吸走超出的部分

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