题目内容

已知在298 K、1×105 Pa条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A.H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)  ΔH＝+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH＝－484 kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)  ΔH＝+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH＝+484 kJ·mol-1

解析：热化学方程式的书写要求与普通化学方程式的区别有三：①一定要标明各物质的状态，B选项中水为液态，排除。②计量数可用分数表示其实际物质的量，且与热量成正比。③用ΔH表示时，吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，而其逆反应ΔH则为正值。故排除C、D，而选A。

答案：A

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已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol　C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，ΔH2＝－393.5 kJ/mol则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的ΔH

[　　]

A．

283.5 kJ/mol

B．

172.5 kJ/mol

C．

－172.5 kJ/mol

D．

－504 kJ/mol

发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料．已知在298 K时，1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7 kJ的热量．观察并分析下列肼燃烧反应的热化学方程式，判断这些热化学方程式是否正确．总结书写热化学方程式的原则，将你的思考与同学交流讨论．

(1)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

(2)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝＋534.4 kJ·mol－1

(3)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

(4)N2H4＋O2N2＋2H2O；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

(5)0.5N2H4(g)＋0.5O2(g)0.5N2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－267.2 kJ·mol－1

已知在298 K、1×105 Pa条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A．H2O(g)====H2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol-1

C．H2(g)+1/2O2(g) ====H2O(g) ΔH＝+242 kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol-1

 
“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298 K时，2 g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8 kJ，则此反应的热化学方程式为下列的

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=+285.8 kJ·mol-1

C.H2(g)+O2(g)H2O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol-1

D.H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH=－285.8 kJ·mol-1

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