题目内容
请配平以下化学方程式，并回答下列问题：（1）
（2）发生氧化反应的物质是
（3）反应中1mol氧化剂
（4）氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
分析：（1）反应中KClO3→Cl2，氯元素化合价由+5价降低为0价，共降低2价，HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3系数为1，故HCl系数为5，但HCl部分被氧化，根据K元素守恒可知KCl系数为1，所以HCl系数为6，再根据元素守恒确定其它物质的系数，配平方程式；
（2）元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂通过氧化反应生成得到氧化产物；化合价降低的元素被还原；
（3）先根据元素化合价降低的反应物为氧化剂，再根据方程式判断1个氧化剂得到5个电子；
（4）还原剂通过氧化反应生成的物质为氧化产物；氧化剂通过还原反应生成的物质为还原产物；然后求出物质的量之比为．
（2）元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂通过氧化反应生成得到氧化产物；化合价降低的元素被还原；
（3）先根据元素化合价降低的反应物为氧化剂，再根据方程式判断1个氧化剂得到5个电子；
（4）还原剂通过氧化反应生成的物质为氧化产物；氧化剂通过还原反应生成的物质为还原产物；然后求出物质的量之比为．
解答：解：（1）反应中KClO3→Cl2，氯元素化合价由+5价降低为0价，共降低5价，HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3系数为1，故HCl系数为5，但HCl部分被氧化，根据K元素守恒可知KCl系数为1，所以HCl系数为6，根据Cl元素守恒可知Cl2系数为3，根据H元素可知H2O的系数为3，配平后方程式为：KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O
故答案为：1、6、3、1、3；
（2）HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，HCl过氧化反应生成得到氧化产物Cl2；KClO3中氯元素的化合价降低，被还原；
故答案为：HCl；氯酸钾中的氯元素；
（3）KClO3中氯元素的化合价降低，是氧化剂，1个KClO3氯元素化合价由+5价降低为0价，所以得到5个电子，则1molKClO3得到1mol电子；
故答案为：得到；5mol；
（4）KClO3→Cl2，1个氯原子的化合价降低，氯气为还原产物，HCl→Cl2，5个氯原子化合价升高，氯气为氧气产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1；
故选：5：1；
故答案为：1、6、3、1、3；
（2）HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，HCl过氧化反应生成得到氧化产物Cl2；KClO3中氯元素的化合价降低，被还原；
故答案为：HCl；氯酸钾中的氯元素；
（3）KClO3中氯元素的化合价降低，是氧化剂，1个KClO3氯元素化合价由+5价降低为0价，所以得到5个电子，则1molKClO3得到1mol电子；
故答案为：得到；5mol；
（4）KClO3→Cl2，1个氯原子的化合价降低，氯气为还原产物，HCl→Cl2，5个氯原子化合价升高，氯气为氧气产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1；
故选：5：1；
点评：本题考查氧化还原反应配平和基本概念、有关计算等，难度中等，注意掌握在该反应中HCl部分被氧化．
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