题目内容
A、甲是18电子的气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，则其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S；
B、乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等；
C、丁和甲中各元素质量比相同，丁应为H2O2；
D、丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3 OH等．
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；
C．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中含有氧元素，故C正确；
D．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故D错误．
故选：C．
（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
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| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 | A：C=1：1 | B：A=1：2 | D：E=1：3 | B：E=1：4 |
（1）写出A~E的元素符号
A： B： C： D： E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：
（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 | A：C=1：1 | B：A=1：2 | D：E=1：3 | B：E=1：4 |
A： B： C： D： E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气
体和难溶物，有关离子方程式是： (18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为： 。
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为 。
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 | A和C 1∶1 | B和A 1∶2 | D和E 1∶3 | B和E 1∶4 |
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是____________________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。
。（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
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甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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化合物中各元素原子个数比 |
A：C=1：1 |
B：A=1：2 |
D：E=1：3 |
B：E=1：4 |
（1）写出A~E的元素符号
A： B： C： D： E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：