Question

已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：

（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。

①组成该溶液的微观粒子有?????????? ；

②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是????????????????????? ；

③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是???????? (填字母)。

（2）现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。

①若该混合液显碱性，则其??????????? 0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；

②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是?????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）①H2O、HA、H+、Na+、OH?、A-（2分，有错不得分）

②A-+H+HA（2分，不写可逆号也可）

③D（1分）

（2）①<（1分）

②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)（2分）

【解析】

试题分析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA的溶液的微观粒子有：H2O、HA、H+、Na+、OH?、A-

②加入少量盐酸，HCl与NaA反应生成HA，所以离子方程式为：A-+H+HA

③溶液含有HA和NaA，逐滴加入NaOH溶液，HA与NaOH反应生成NaA和H2O，所以A2-数目逐渐增大，故D项正确。

（2）①1体积0.04mol/LHA溶液和1体积0.02mol/LNaOH溶液混合，HA过量，得到等量的NaA和HA，若该混合液显碱性，则c(H+)<c(OH?)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(A-)可得c(A-)<0.01mol?L?1。

②若该混合液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)

考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度比较。