Question

一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)。

 

A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1

B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

C．在T2 ℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

D．若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

 

Answer 1

　C

【解析】　由反应方程式可知，5 min后CO2转化了0.4 mol，则0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1，A正确。从图像可以看出，温度升高，c(CO2)增大，说明正反应是放热反应，B正确。在T2 ℃时，若反应处于状态B，则是平衡状态，由D→B反应正向进行，一定有v正＞v逆，C错误。因为该正反应的ΔH＜0，所以温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1＞K2，D正确。