Question

已知：H₂SO₃+Cl₂+H₂O═2HCl+H₂SO₄，H₂SO₃+Br₂+H₂O═2HBr+H₂SO₄，现将0.03mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合稀溶液，在此过程中，溶液里的[H⁺]与Cl₂用量关系的示意图是（横坐标是Cl₂的物质的量，纵坐标为[H⁺]，过程中溶液的体积可视为不变）（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：根据方程式知，还原性H₂SO₃＞HBr，所以向混合溶液中通入氯气时，先氧化H₂SO₃后氧化HBr，根据方程式H₂SO₃+Cl₂+H₂O═2HCl+H₂SO₄知，0.02mol H₂SO₃完全被氧化，需要n（Cl₂）=n（H₂SO₃）=0.02mol，
亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸，所以随着反应的进行氢离子浓度增大；
剩余的0.01mol氯气氧化HBr，根据Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl知，0.01mol氯气能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是强电解质，溶液中c（H⁺）不变．

解答： 解：根据方程式知，还原性H₂SO₃＞HBr，所以向混合溶液中通入氯气时，先氧化H₂SO₃后氧化HBr，根据方程式H₂SO₃+Cl₂+H₂O═2HCl+H₂SO₄知，0.02mol H₂SO₃完全被氧化，需要n（Cl₂）=n（H₂SO₃）=0.02mol，亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸，所以随着反应的进行氢离子浓度增大；
剩余的0.01mol氯气氧化HBr，根据Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl知，0.01mol氯气能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是强电解质，所以该过程中氢离子浓度不变，即横坐标增大而纵坐标不变，
故选A．

点评：本题以物质之间的反应为载体考查氧化还原反应的计算、强弱电解质等知识点，明确方程式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意氯气和HBr反应时氢离子浓度不变，为易错点．