题目内容

已知热化学反应方程式：
Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1
B
略
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H= —285.8 kJ/mol
B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
C．电解精炼铜时以粗铜作阳极
D．对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关
（15分）
（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
　　　　2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
一定条件下，将NO2与SO2按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
　a．体系压强保持不变
　b．混合气体颜色保持不变
　c．SO3与NO的体积比保持不变
　d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
选择此压强的理由是　　　　 　　　　　　________。

（3）甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入　　　　　 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为　　　　　 　　　　　　　　　。
（4）101 kPa时，若16 gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量
为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为　　　　　 。
已知下列反应的热化学方程式为：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为
A．+488.3kJ/molB．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/molD．+244.15 kJ/mol
25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）
A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol
D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol
下列说法正确的是
A．电极方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中
B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13
C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，
则2NH3( g)3H2(g)＋N2(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol
D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1<V2
已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)
A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－1
（10分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，
（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________；
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）
的取值范围是______________________________________；
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物
质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________________________________。
(16分)
（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，则反应C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反应热ΔH=__________，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。
（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：___________________________________。
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是__________。

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