题目内容
17．如图所示，两电极上发生的电极反应为
则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 该装置为原电池 | |
| B． | a极上发生还原反应 | |
| C． | 电子由b→a | |
| D． | 该过程中能量的转换只有化学能与电能的转化 |
分析 A、该电池将化学能转化为电能；
B、a极是铜离子得电子，生成铜单质，发生还原反应；
C、电子由负极流向正极；
D、化学能还转化为光能和热能．
解答 解：A、该电池将化学能转化为电能，所以该电池是原电池，故A正确；
B、a极是铜离子得电子，生成铜单质，发生还原反应，故B正确；
C、电子由负极流向正极，即电子由b→a，故C正确；
D、化学能还转化为光能和热能，不仅是化学能与电能的转化，故D错误；
故选D．
点评 本题考查原电池的知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意原电池的工作原理，难度不大．
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某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是A、B，生成物是C，化学方程式为2A+B?2C；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为空，若不能，则其原因为无体积，无法求出浓度变化值；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态．
5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O $?_{充电}^{放电}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 该电池放电的时候，负极材料是Ni（OH）2 | |
| B． | 放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO（OH）被氧化 | |
| C． | 充电时，阴极附近PH增大 | |
| D． | 充电时，阳极反应是Cd（OH）2+2e-=Cd+2 OH- |
12．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．
假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原性比Fe2+强．
选择几种装置进行实验：
（1）实验必需的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）．
（2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
（3）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过0.112L（标准状况）．
（4）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．
假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原性比Fe2+强．
选择几种装置进行实验：
（1）实验必需的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）．
（2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液 | ①A中溶液变红，B中溶液不变蓝， 则假设1成立． ②A中溶液不变红，B中溶液变蓝， 则假设2成立． |
（4）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD．
9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- | |
| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | |
| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
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