题目内容
关于苯乙烯
的下列叙述中，不正确的是（ ）
的下列叙述中，不正确的是（ ）| A、分子中所有原子一定在同一平面 |
| B、能使KMnO4酸性溶液褪色 |
| C、能使溴的CCl4溶液褪色 |
| D、可通过加聚反应生成高分子化合物 |
考点：有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：分子中含苯环、碳碳双键，均为平面结构，结合苯及烯烃的性质来解答．
解答：
解：A．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则分子中所有原子可能在同一平面，但苯环与碳碳双键之间的单键能旋转，也可能不在同一平面，故A错误；
B．含碳碳双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，故B正确；
C．含碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，故C正确；
D．含碳碳双键，可通过加聚反应生成高分子化合物，故D正确；
故选A．
B．含碳碳双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，故B正确；
C．含碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，故C正确；
D．含碳碳双键，可通过加聚反应生成高分子化合物，故D正确；
故选A．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及分子共面的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，利用空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列判断错误的是（ ）
| A、电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网 |
| B、负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 |
| D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |
下列物质属于易溶于水的电解质的是（ ）
| A、NH3 |
| B、Na2SO4 |
| C、Cl2 |
| D、BaSO4 |
20℃时，1L H2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol?L-1，其电离方程式为：第一步 H2S?H++HS-；第二步 HS-?H++S2-．若要使该溶液的pH增大的同时，c（S2-）减小，可采用的措施是（ ）
①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸．
①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸．
| A、①③⑤ | B、②④⑤ |
| C、②③ | D、③④⑤ |
下列离子中能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、K+、OH-、Cl- | ||||
B、Na+、Cu2+、SO
| ||||
C、Ba2+、Na+、SO
| ||||
D、Ba2+、HCO
|
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A、100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、23g Na变为Na+时失去的电子数为NA |
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| C、在标准状况下22.4L H2中含有的氢分子数为NA |
| D、1 L0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA |
下列说法不正确的是（ ）
| A、CCl4是由极性键构成的非极性分子 |
| B、胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜 |
| C、氯水中通入SO2气体发生反应，说明Cl2的氧化性强于S |
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