Question

取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g．计算：

(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况)．

(2)原混合气体中CH₄与O₂的体积比．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)336 mL 　　(2)1∶2 　　解析：CH4燃烧的化学反应为CH4＋2O2CO2＋2H2O，由题意“碱石灰增重0.600 g”的质量应为CO2和H2O的质量之和，设CO2和H2O的物质的量分别为x和2x，得方程 　　44 g·mol－1×x＋18 g·mol－1×2x＝0.600 g，得x＝7.5×10－3 mol，则原混合气体中甲烷的体积为7.5×10－3 mol×22.4 L·mol－1×103＝168 mL，氧气的体积为840 mL－168 mL＝672 mL，反应的氧气为2×168 mL＝336 mL，剩余的氧气为672 mL－336 mL＝336 mL，V(CH4)∶V(O2)＝1∶2．