题目内容
两个极易导热的密闭容器A和B，容器A的容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下，向A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2
N2O4(g)＋Q．则：
(1)反应起始时，两容器中的反应速率大小关系________．
(2)两容器内的反应达到平衡时，压强间关系________．
(3)反应达到平衡时，两容器内NO2的浓度关系________．
答案：
解析：
解析：
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(1)相等 (2)B中的压强比A中的大 (3)B中的NO2的浓度大于A中的NO2浓度 导解：起始时，NO2浓度相同，所以反应速率相等；该正反应为一个体积缩小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量在减小，A中容积不变，所以压强减小；因为A，B中反应达到平衡时，温度相同，所以平衡常数相同，K＝ |
，B中NO2转化率大，[N2O4]B＞[N2O4]A，所以[NO2]A＜[NO2]B．
练习册系列答案
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两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞（气体不渗漏）．在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化．
2NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行PA＞PB，所以vA＞vB
N2O4(g)，以下正确的是：
N2O4(g)，以下正确的是：