题目内容
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+．回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)．
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________．
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________．
①Al2(SO4)3和NaOH ②Al2(SO4)3和NH3·H2O ③ZnSO4和NaOH ④ZnSO4和NH3·H2O
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：________．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水制备氢氧化锌的原因：________．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1) (2)Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn(OH)4＋H2↑． (3)①③④． (4)Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3 解析：(2)中利用Al与碱反应，推导出Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑；利用Al(OH)3和Zn(OH)2性质差异性，可判定①③④滴加顺序不同，现象也不一样；而②不论怎样滴加，现象只有一个，即产生白色沉淀． (4)中只要把握好氨水是弱碱，在离子反应中保持化学式形式，就能得分．又因Zn(OH)2能溶于过量氨水，不易控制氨水的量，故不适宜在实验室用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2． 评注：本题依据锌、铝性质的相似性，考查学生运用类推理，进行正向迁移的能力． |
[或Al(OH)
]．
；可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中生成[Zn(NH3)4]2+，故氨水的用量不易控制．
练习册系列答案
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。回答下列问题：
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