题目内容
【题目】酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.
(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。
(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。(有关离子方程式为：8MnO
＋5S2O
＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO
＋7H2O。
(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为_______________。放电时正极附近溶液的PH________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________，又变为棕黄色的离子方程式是_________________。
【答案】(1)Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O 1:2(1分) (2)0.16
(3)碱式(1分) 0.00192
(4)H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O(2分) 增大(1分)
(5)Fe3＋被还原成Fe2＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO3＝3Fe3＋＋NO＋2H2O
【解析】
试题分析：（1）浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，该反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；其中氧化产物为Cu2+，还原产物为OH-，两者的物质的量之比为1:2；
（2）0.06molI-→0.02molI2+0.02IO3-转移电子的物质的量共0.16mol；
（3）Na2S2O3溶液显碱性，则应盛放在碱性滴定管中，n（Na2S2O3）=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，则
8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
8 5
x 0.0012mol
x=0.00192mol；
（4）正极反应双氧水得电子被还原为水，正极反应为H2O2+2H++2e-=2H2O，在反应过程中H+被消耗，则pH增大；
（5）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3+先被还原成Fe2+，后后变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸将Fe2+氧化，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3＝3Fe3＋＋NO＋2H2O。
