Question

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

Answer 1

B

解析试题分析：向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH^-）增大，故A错误；NaHSO₄═Na⁺+SO₄^2-+H⁺，其中电离出的氢离子使c（H⁺）增大，但是温度不变，K_W不变，故B正确；CH₃COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H⁺）降低，故C错误；，因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，水的离子积常数K_W增大，则pH值减小，故D错误，所以本题选择B。
考点：水的电离
点评：本题考查了水的电离，水的电离是高考考查的重点，本题要掌握，温度不变水的离子积不变，水的电离是吸热过程。