Question

在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰．已知：氢氧化钙在250℃时开始分解，氢氧化钠在580℃时不分解．取市售碱石灰4.000g，在450℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na₂CO₃溶液，得到5.000克沉淀．求：
（1）该碱石灰中钙元素的质量分数______；
（2）该碱石灰中各成分的物质的量______．

Answer 1

（1）剩余固体完全溶于水，加入足量的Na₂CO₃溶液，得到5.000克沉淀，设钙离子的物质的量为x，则
Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓
 1          100g
 x          5.000g

1

x

=

100g

5.000g

，解得x=0.05mol，
该碱石灰中钙元素的质量分数为

0.05mol×40g/mol

4.000g

×100%=50%，
故答案为：50%；
（2）加热后含CaO0.05mol，设Ca（OH）₂的物质的量为y，则
Ca（OH）₂

450℃  .

CaO+H₂O
 1                   18g
 y                    0.360g

1

y

=

18g

0.360g

，解得y=0.02mol，
则原碱石灰中含CaO为0.05mol-0.02mol=0.03mol，
含NaOH为

4.000g-0.02mol×74g/mol-0.03mol×56g/mol

40g/mol

=0.021mol，
故答案为：NaOH 0.021mol，Ca（OH）₂ 0.02mol，CaO 0.03mol．