题目内容
某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？ 若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态．
【答案】分析：从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
化学反应速率是单位时间内浓度的变化；
当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化；
解答：解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，
当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反应的化学方程式为：2A+B
2C，
由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，
当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，
说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，
故答案为：A、B； C； 2A+B
2C；不能；因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度；化学平衡．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．
化学反应速率是单位时间内浓度的变化；
当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化；
解答：解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，
当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反应的化学方程式为：2A+B
2C，由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，
当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，
说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，
故答案为：A、B； C； 2A+B
2C；不能；因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度；化学平衡．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．
练习册系列答案
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| 熔点（℃） | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
| 沸点（℃） | 117.9 | 117 | 126.3 |
| 密度（g/cm3） | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
| 水溶性 | 互溶 | 可溶 （9g/100g水） |
微溶 |
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）
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①
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