Question

(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距离为a×10^－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)．

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷．例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比．

Answer 1

答案：
解析：

[解析](1)1cm3中阴、阳离子总数＝，1cm3中Ni2+－O2－离子对数＝× 　　密度＝＝g·cm－3 　　(2)根据晶体仍呈电中性可知Ni0.97O中Ni的平均化合价为＋2/0.97，设Ni2+为x，则Ni3+0.97－x 　　2x＋3(0.97－x)＝2　　x＝0.91 　　n(Ni3+)∶n(Ni2+)＝(0.97－0.91)∶0.91 　　＝6∶91．